1886年范特荷甫（van’t Hoff）根据实验数据得出一条规律：对稀溶液来说，渗透压与溶液的浓度和温度成正比，它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R，这条规律称为范特荷甫定律。

     用方程式表示如下：

 πV=nRT 或 π=cRT

     式中π为稀溶液的渗透压，单位是KPa；V为溶液的体积；n为溶质的物质的量；c为溶液的浓度，单位是mol/L；R为气体常数，为8.31 kPa·L·K-1/mol；T为绝对温度。

 以上公式看起来复杂，其实只需了解一条结论：在温度不变的情况下，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。如0.1 mol/L的葡萄糖溶液与0.1 mol/L的蔗糖溶液渗透压相等，却是0.1 mol/L的氯化钠溶液渗透压的一半，因为氯化钠在水中可完全解离成钠离子与氯离子。

 在人体内，血浆正常渗透压为280~320 mmol/L，平均300 mmol/L。由于体内温度变化很小，故可以用血浆总摩尔浓度（ mmol/L）代替渗透压（ kPa），300 mmol/L相当于约770 kPa。此外，经常也能见到渗透摩尔浓度（osmolarity），常用单位有Osm/L和mOsm/L，且1mOsm/L=1mmol/L，两者单位可互换。

 以下简单计算临床上最常用液体的渗透压：

 1、0.9%氯化钠溶液

指的是1L溶液中含有溶质氯化钠9g

换算成摩尔浓度=9（g）/58.5（g/mol）

=153.8 mmol/L

由于氯化钠溶液可完全解离

所以溶液渗透压=153.8*2=307.7 mmol/L

此值在正常血浆渗透压范围内但稍偏高，这也是有人说0.9%氯化钠渗透压其实是有点偏高，0.85%氯化钠的渗透压可能更合适。

 2、5%葡萄糖溶液

即为1L溶液中含有葡萄糖50 g

所以摩尔浓度=50/180=0.278 mol/L

注意到葡萄糖在水中不能解离

所以溶液渗透压=0.278 mol/L=278 mmol/L

5%葡萄糖溶液属于等渗溶液，但由于葡萄糖可迅速通过细胞膜被氧化，输入后不能维持血浆渗透压，属于等渗无张力溶液。

 3、乳酸钠林格

常用的乳酸钠林格液的配方

每1000 ml含有乳酸钠3.1g，氯化钠6g

与氯化钾0.3g，氯化钙0.2g

2×3.1/112+2×6/58.5+

2×0.3/74.5+3×0.2/147=272.6 mmol/L

属于等渗透压

同时避免了氯离子浓度过高引起酸中毒

 4、5%碳酸氢钠溶液

常用于纠正酸中毒的碱溶液

规格为12.5g：250 ml

渗透压为2×12.5×4/84=1190.5 mmol/L

此溶液为高渗，且是血浆的近4倍？！

此溶液只是用来纠正酸中毒

少量即可达到纠正目标

不能用于补充血容量

用于补液的碱溶液常用的浓度是

等渗的1.4%碳酸氢钠溶液

 5、羟乙基淀粉130/0.4氯化钠注射液

500 ml溶液主要含有

大分子的聚淀粉30g与氯化钠4.5g

聚淀粉的平均分子量为130000

所以渗透压为60/130000+2×9/58.5=308.2 mmol/L

仍然是等渗溶液

注意有人将它用于脑水肿的脱水治疗

是错误的

 6、甘露醇注射液

常用规格为250 ml：50g

渗透压为4×50/182=1098.9 mmol/L

最常用的组织脱水药物

兼备高渗透压与渗透性利尿作用

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